技巧一：形成網絡，優化憶

　　技巧二：突出關鍵，濃縮記憶

　　技巧三：分析對比，理解記憶

　　技巧四：形象比喻，增強記憶

　　技巧五：口訣韻語，靈活記憶

　　技巧六：前后聯想，鞏固記憶

　　化學是一門記憶加實驗的科學，這也許不太符合一些同學的思維習慣。特別是我們很多同學在初中化學學得還算可以的情況下,是覺著沒有花多少時間去記憶的。其實不然，說句武斷一點的話：化學學得好的同學主要是因為掌握了化學的記憶方法，高效而又輕松地記憶化學知識。

　　作為高一化學，特別是高一的第*、三、五章,屬于理論基礎知識,這需要我們花很多的時間去記憶。但是記憶不是單純地去死記硬背，而是在理解的基礎上去記憶。有些同學可能不理解了，什么叫理解記憶，這里我跟大家舉個簡單的例子。比如高一化學離子反應這個概念，凡是有離子參加或者離子生成的化學反應叫離子反應，那么我們就要具體的來理解這個概念中的每個字詞句的具體含義。首先是離子，中學化學中的離子指的是可自由移動的離子，進而聯想到什么情況下才有自由移動的離子呢？通過前面對電解質電離知識的學習知道，能夠產生自由移動的離子的有兩種情況，一種是離子化合物(包括鹽和堿)在熔融狀態下，一種是在水溶液中，也就是說只有在這兩種狀態下才有可能產生自由移動的離子。對下面這個反應：2NH4Cl+Ca(OH)2＝2NH3↑+CaCl2(s)+2H2O↑,雖然反應物中均含有離子,但是不是自由移動的離子,在生成物中也是沒有自由移動的離子,中學階段對這樣的反應不研究，也寫不出它的離子反應方程式來,只能用化學方程式來表示。其次是有離子參加或者離子生成，這里包含了兩層意思，第*，很明顯反應物中有離子參加而沒有要求生成物中一定要有離子生成，同樣，生成物中有離子生成時也不一定非要反應物中有離子參加,比如以下兩個反應:(1)Ca(OH)2+Ca(HCO3)2＝2CaCO3↓+2H2O,(2)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑； 第二，在離子反應的概念中,其中一個有字,說明并非一定要所有的反應物都以自由移動的離子來參加反應，至少有一種即可，當然也就并非生成物中也一定要有自由移動的離子生成。在這樣理解的基礎上,我們不難用這樣一句好理解的話來總結離子反應的概念，即只要化學反應中包含有能夠自由移動的離子,那么該反應就是離子反應，而這句話是要大家在分析和理解后才得出的結論,這樣記憶起來也就容易得多了。我相信,只要大家經常持之以恒的做，大家的思維一定可以提高，思考和處理化學問題的能力一定大大加強。這個時候我們來談記憶，我想不再是一件難事了吧！

　　另外，除了理解記憶之外，還有其他的記憶方法，這里主要提及一下特殊情況特別記憶。比如,有些常用的，平常的，符合大家思維習慣的東西，大家就容易記住，而有些受前者的干擾常被大家混為一談，這些就是需要特別關注的。我們應時時對之進行關注，以免關鍵時刻出現粗心情況。例如我們通常對氧化還原反應有這樣簡單的記憶凡是有單質參加或者生成的反應就是氧化還原反應，殊不知，如石墨→金剛石，O2→O3，這些單質之間的轉化由于沒有化合價的升降，因而該類反應不屬于氧化還原反應。由這個事實說明，我們要抓住判斷一個事物的本質依據。